Programme des cours 2024-2025
BIMV1050-1  
Chimie
  • Travaux pratiques de Chimie
  • Chimie
Durée :
Travaux pratiques de Chimie : 38h Th
Chimie : 62h Pr
Nombre de crédits :
Bachelier : technologue en imagerie médicale8
Nom du professeur :
Travaux pratiques de Chimie : Daniel LEGENDRE, Madeleine POLET
Chimie : Joëlle DE DONCKER, Madeleine POLET
Coordinateur(s) :
Daniel LEGENDRE
Langue(s) de l'unité d'enseignement :
Langue française
Organisation et évaluation :
Enseignement au premier quadrimestre, examen en janvier
Unités d'enseignement prérequises et corequises :
Les unités prérequises ou corequises sont présentées au sein de chaque programme
Contenus de l'unité d'enseignement :
La chimie est une science expérimentale qui étudie les substances, minérales ou organiques, leurs propriétés et leurs transformations.   Le cours de chimie (BIMV1050 D) présente ces différents aspects en le contextualisant à l'imagerie médicale.   Les travaux pratiques (BIMV1050 C) permettent d'illustrer le cours et d'acquérir un certain nombre de techniques en fonction de l'usage que les étudiants en feront dans leur vie professionnelle.
Travaux pratiques de Chimie
EXERCICE 1 : Matériel et techniques volumétriques.
EXERCICE 2 : Densimétrie.
EXERCICE 3 : Dosage spectrophotométrique.
EXERCICE 4 : Coefficient de partage et chromatographie d'adsorption sur couche mince.
EXERCICE 5 : Chromatographie d'adsorption sur colonne.
EXERCICE 6 : Titrages acide-base.
EXERCICE 7 : Mélange tampon.
EXERCICE 8 : Cinétique chimique.
EXERCICE 9 : Polarimétrie.

 
Chimie
1. ATOMES - ISOTOPES - PERIODICITE: L'atome, le noyau, les particules subatomiques de l'atome, les isotopes stables et instables, la périodicité, les métaux et non-métaux, la mole
 
2. STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES : La spectroscopie atomique et la structure électronique des atomes
 
3. LIAISONS CHIMIQUES : La réactivité des atomes - Electronégativité - Les liaisons chimiques : ionique, covalente, covalente polaire, covalente coordinative - Les ions polyatomiques

4. INTERACTIONS MOLECULAIRES : Les forces de VanDerWaals et pont Hydrogène - Solubilité dans l'eau des solides/liquides/gaz - La lipophilie et l'hydrophilie

5. REACTIONS CHIMIQUES : Nomenclature des composés - Classement des réactions (avec et sans variation d'étage d'oxydation) - Aspects quantitatifs (molarité - calculs stoechiométriques)

6. EQUILIBRES CHIMIQUES : Les réactions équilibrées : Constante d'équilibre - Le Chatelier - Equilibres importants dans les milieux biologiques : Acide/Base- Complexation - Redox - Le pH et les mélanges tampons

7. ENERGIE ET VITESSE DES REACTIONS CHIMIQUES : La thermodynamique et la cinétique des réactions : Faisabilité des réactions (enthalpie- entropie) - Loi de vitesse (ordre 0; 1; 2) - Rôle du catalyseur (enzyme) - Relation d'Arrhénius

8. STRUCTURES ET FONCTIONS ORGANIQUES : L'écriture des structures en chimie organique - Les fonctions en chimie organique

9&10. COMPOSES ORGANIQUES : Lipides, glucides, acides aminés et nucléotides
 
11. PHENOMENES DE DIFFUSION ET D'OSMOSE - AGENTS DE CONTRASTE
  
12. COMPOSES RADIOPHARMACEUTIQUES : Aspects chimiques
Acquis d'apprentissage (objectifs d'apprentissage) de l'unité d'enseignement :
Au terme de cette unité d'enseignement, l'étudiant sera capable de :

  • Respecter le règlement, les consignes, les règles de sécurité et les bonnes pratiques de laboratoire
  • Assurer la traçabilité des opérations en tenant un cahier de laboratoire selon un canevas imposé
  • Mettre en œuvre sur base d'un mode opératoire détaillé des techniques de base de la chimie
  • Traiter les données expérimentales à l'aide des outils mathématiques et graphiques afin d'extraire l'information quantitative demandée (concentration, paramètre cinétique ou physico-chimique)
  • Exprimer un résultat tout en tenant compte des unités et des chiffres significatifs
  • Utiliser le vocabulaire adéquat pour nommer les molécules, définir des notions ponctuelles et expliquer des concepts scientifiques
  • Décrire les notions de base touchant à la structure de la matière (atome, molécule, liaison chimique, géométrie, états de la matière, forces intermoléculaires)
  • Intégrer les notions élémentaires des principales réactions en chimie minérale (équations chimiques, stoechiométrie, mole, concentration, bilan de matière) et du comportement des solutions
  • Appliquer les notions fondamentales de l'équilibre chimique aux notions spécifiques suivantes : acide/base (notion de pH, Ka, Kb, tampons, ..).
  • Appliquer les notions de cinétique dans l'étude d'une réaction chimique
  • Maîtriser les différentes conventions d'écritures des molécules organiques et identifier les fonctions
  • Comprendre les notions fondamentales relatives à la structure et la stéréochimie des molécules en les appliquant aux principales molécules biologiques (acides aminés, peptides, glucides, lipides)
  • Appliquer les connaissances théoriques dans le but de résoudre des problèmes qualitatifs et quantitatifs du niveau des exercices proposés
Compétence(s) - Capacité(s):
C1 - S'impliquer dans sa formation et dans la construction de son identité professionnelle.
CA1.1 -Participer activement à l'actualisation de ses connaissances et de ses acquis professionnels
CA1.3 -Développer ses aptitudes d'analyse, de curiosité intellectuelle et de responsabilité
CA1.6 -Exercer son raisonnement scientifique
C8 - Veiller à la sécurité.
CA8.2 -Appliquer les mesures de sécurité et de radioprotection



 

 

 
Savoirs et compétences prérequis :
Activités d'apprentissage prévues et méthodes d'enseignement :
BIMV1050 D      Chimie - Cours et exercices

BIMV1050 C      Travaux pratiques de Chimie

Le cours de chimie introduit les concepts théoriques. Ces concepts sont en partie illustrés et travaillés lors des séances de travaux pratiques. Les travaux pratiques sont également le lieu d'apprentissage de gestes techniques liés à la réalisation de pesées, la préparation de solutions et l'utilisation de différents appareils de mesure.

La théorie est évaluée par le biais d'interrogations écrites en cours d'année (cours théorique et travaux pratiques) et de rapports (travaux pratiques) ainsi que d'un examen écrit (cours théorique). Les aspects plus techniques sont évalués lors des travaux pratiques sur base des résultats d'expériences (analyses chimiques).

Le cours théorique et les travaux pratiques font l'objet d'une note distincte afin de pouvoir éventuellement dispenser l'étudiant de l'une des deux activités en cas d'échec à l'UE.

 
Travaux pratiques de Chimie
A chaque séance, l'étudiant viendra?avec un tablier blanc fermeture à pression, de préférence en polyester/coton ou à défaut en coton et le cas échéant, un voile en coton blanc.? 

Comme stipulé dans le?règlement des études (ref article 94),?l'étudiant dont l'assiduité est jugée trop faible?par l'équipe enseignante ?au point de nuire à la sécurité ou à l'organisation peut se voir refuser l'accès aux travaux pratiques suivants ?et aux évaluations.

 
Mode d'enseignement (présentiel, à distance, hybride) :
Présentiel
Travaux pratiques de Chimie
Les séances de travaux pratiques sont données à des groupes d'une trentaine d'étudiants encadrés par deux professeurs en présentiel.
Chimie
Les 12 thèmes sont abordés lors du Q1, à raison de un thème par semaine.
 
Les méthodes d'apprentissage sont diverses : lecture et exercices en autonomie, exposés de durée variable de la part des enseignants, mise en pratique lors de séances en demi-groupes, évaluations formatives régulières.
 
Lectures recommandées ou obligatoires et notes de cours :
Travaux pratiques de Chimie
Le syllabus en format pdf est disponible sur mooVin. Il est à la charge de l'étudiant de l'imprimer en format A4, recto seul et relié par une spirale métallique. Le syllabus est obligatoire lors de chaque séance de travaux pratiques.
Chimie
Tous les supports sont disponibles sur la plateforme MooVin.
Modalités d'évaluation et critères :
Responsable de l'évaluation: LEGENDRE Daniel
 
Langue de l'évaluation: Français

[Extrait du RGE]
L'étudiant qui ne participe pas assidûment aux activités d'enseignement peut se voir refuser la participation aux épreuves.
 
Mode d'évaluation :

BIMV1050 C - Travaux pratiques de Chimie

  • Evaluation continue
BIMV1050 D - Chimie

  • Evaluation continue en cours de quadrimestre
  • Examen écrit portant sur la théorie et les exercices.
Pondération des évaluations:

S'il y a plusieurs notes dans une AA, la note finale de l'AA est calculée via une moyenne arithmétique pondérée.

S'il y a plusieurs notes dans l'UE, la note finale de l'UE est calculée via une moyenne géométrique pondérée.

- Répartition de l'évaluation entre les activités d'apprentissage:
BIMV1050 C : 30 % - BIMV1050 D : 70%

La moyenne pondérée entre les deux activités d'aprentissage fera l'objet d'une moyenne géométrique (note UE = BIMV1050D^0,7 * BIM1050C^0,3)
 
- Répartion de l'évaluation pour BIMV1050 C :
Note de janvier : 30% évaluation continue en cours de quadrimestre
Note de juin et septembre : reprise de la note de janvier - évaluation non représentable
 
- Répartion de l'évaluation pour BIMV1050 D :

  • Note de Janvier :
35% évaluation continue en cours de quadrimestre
35% examen de janvier comportant une évaluation de la matière de l'interrogation de novembre

  • Note de Juin et de Septembre
70% - les notes correspondant à l'évaluation continuée ne sont plus prises en compte
 
Remarques:
Pour BIMV1050 D: les étudiants qui ne savent absolument pas participer à l'évaluation continue car il y a un conflit entre deux activités avec évaluation continue, sont priés de se référer au document rédigé à ce sujet et disponible sur l'intranet. Dans ce cas, si l'impossibilité de participation est avérée, la pondération "évaluation continue"/examen sera adaptée.

 

 

 

 

 

 
Stage(s) :
Remarques organisationnelles :
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Chimie
   
Contacts :